韩国中文字幕hd久久精品,少妇喷水在线观看,国产aaa免费视频

依據題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L^-1的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結合H⁺能力最強的是     。
②根據表中數據,濃度均為0.01 mol·L^-1的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是     (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     。
A.HCN   B.HClO   C.C₆H₅OH   D.CH₃COOH   E.H₂CO₃
③根據上表數據,請你判斷下列反應不能成立的是     。
A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
D.CO₂+H₂O+2C₆H₅Ona=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應的離子方程式為                       。
(2)已知常溫下Cu(OH)₂的K_sp=2×10^-20。又知常溫下某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)="0.02" mol·L^-1,如果要生成Cu(OH)₂沉淀,則應調整溶液的pH大于                    。

(1)①C ②D C ③D
④Cl₂+HCCO₂+Cl^-+HClO(分步寫成Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-,H⁺+HCCO₂↑+H₂O也可)
(2)5

解析

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O；⑧H₂O
回答下列問題。
(1)NH₄Cl溶液顯       性，用離子方程式表示原因       ，其溶液中離子濃度大小順序為       。
(2)常溫下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^－)＝       ，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c(H^＋)＝       。
(3)已知純水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是       (填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO₄固體

B．向水中加Na₂CO₃固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H₂O外，若其余7種物質的溶液的物質的量濃度相同，則這7種物質的溶液按pH由大到小的順序為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
實驗一　配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為________。(保留小數點后四位)
實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度(mol·L^－1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
(1)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：____________________。
(2)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)
實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	T₁	T₂
水的離子積常數	1×10^－14	a	1×10^－12

試回答以下問題：
(1)若25<T₁<T₂，則a__________1×10^－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^—)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－a mol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－b mol/L，(a、b都是小于14的正數)，那么a、b之間滿足的關系式是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO₂的工藝流程如下：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Pb(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

請回答下列問題：
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn²^＋、SO₄²^—，另含有少量Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Cu²^＋、Pb²^＋等，其除雜過程如下：
①加入MnO₂將Fe²^＋氧化，其離子反應方程式為__________________________。
②加入CaO將溶液的pH調到5.2～6.0，其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS，除去Cu²^＋、Pb²^＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
(3)從溶液A中回收的主要物質是________________，該物質常用作化肥。
(4)MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn²^＋轉化為MnO₂，制得優質MnO₂。寫出Mn₃O₄與稀硫酸反應的化學方程式：______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H₂SO₄=H^＋＋HSO₄^-，HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-。
請回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為_________________________。
（3）在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度的關系正確的是________(填寫編號)。

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(HSO₄^-)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^-)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^-)＋2c(SO₄^2-)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)＋2c(HSO₄^-)

（4）若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)＝0.029 mol·L ^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)________0.029 mol·L^－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝________ mol·L^－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)將等質量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L^-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，則反應速率a    b，
②若Zn過量，產生H₂的量a   b。
(2)將等質量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
①若Zn不足量，則起始反應速率a  b，
②若Zn過量，產生H₂的量a    b。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請回答有關滴定過程中的相關問題。
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________（填序號）。

A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液

B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗

C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化

D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取

（2）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 ________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當的指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，從下列選項中選出最恰當的一項________。

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由色變為色，并在半分鐘內溶液顏色不改變為止。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是。
A.酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取醋酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數
（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

	待測氫氧化鈉	0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數	溶液的體積（ml）	滴定前的刻度（ml）	滴定后的刻度（ml）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

依據上表數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為。
（4）下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：

①B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？________（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？________區間．（若正確，此問不答）。
②在D點時，溶液中c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）________2c（Na^＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站