【題目】請將下列反應的雙線橋寫出
（1）8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
【答案】
（1）
（2）
【解析】解：（1）反應中銅元素0價變化為+2價，3mol銅反應失去電子為6mol，氮元素化合價+5價變化為+2價，2mol硝酸根離子失電子生成NO，得到6mol電子則電子轉移的方向和數目為 ，
答：反應的雙線橋表示的氧化還原反應為 ；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變為0價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，既是氧化產物也是還原產物，得電子與失電子個數相等，比值為1：1，氧化產物和還原產物的質量之比是5：1，只有Cl元素化合價發生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為 
，
答：反應的雙線橋表示的氧化還原反應為 ．
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【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（ ）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同．
（1）Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的． 鎵（31Ga）的基態電子排布式是；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩定結構，則CO的結構式可表示為 ． NH3分子中N原子的雜化方式為雜化，NH3分子的空間立體構型是 ．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）．
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是 ． 
（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3 ， 則阿伏加德羅常數可表示為mol﹣1（用含a、ρ的代數式表示）．
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【題目】中國科學家首次在世界上發現鉑的一種新原子20278Pt，下列說法不正確的是（ ）
A. 質量數202B. 核外電子數202
C. 原子序數78D. 核內有124個中子
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上一般采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為（從上表中選擇）．
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【題目】下列說法正確的是( )
A．H2的摩爾質量是2 g B．1 mol H2O的質量是18 g/mol
C．氧氣的摩爾質量是32 g/mol D．2 g H2含1 mol H
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【題目】一些常見有機物的轉化如圖下列說法正確的是（ ） 
A.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質
B.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質
C.物質C和油脂類物質互為同系物
D.物質A和B都屬于電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同物質的量的H2O和H2O2，所含的分子數目之比為________，所含氧原子的數目之比為________，氧原子的物質的量之比為________，所含H原子數目之比為________，H原子物質的量之比為________，所含原子的物質的量之比為________。
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