Question

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上一般采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為（從上表中選擇）．

Answer 1

【答案】＜；80%；250℃
【解析】解：①由表中數據可知，隨溫度升高平衡常數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故△H＜0，所以答案是：＜；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則：

	CO（g）+	2H2（g）	═	CH3OH（g）
起始濃度（mol）：	1	3		0
變化濃度（mol）：	0.8	1.6		0.8
平衡濃度（mol）：	0.2	1.4		0.8

CO轉化率= ×100%=80%，平衡常數K= = =2.042，故溫度為250℃，
所以答案是：80%；250℃．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．