【題目】下列名詞中，不屬于物理量的是（ ）
A.長度B.質量C.時間D.摩爾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生反應：X+2Y2Z（△H＜0），其中Z顯氣態，且Z在平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖，下列判斷正確的是（ ） 
A.Y一定呈氣態
B.T1大于T2
C.升高溫度，該反應的化學平衡常數增大
D.當c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2時，反應達到平衡狀態
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【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數K=9．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]某硅酸鹽研究所在硅酸鹽材料和閃爍晶體等領域研究上取得了重大的成就。
（1）SiO44-是構成硅酸鹽的基本結構單元，通過共用氧相連可形成硅氧組群。
①基態硅原子價電子排布圖是________。
②與SiO44-互為等電子體的微粒符號是______（任寫一種）。
③下圖為一種硅氧組群的結構示意圖，其離子符號為______,其中Si原子的雜化方式為____。
④電負性：Si______O（填“>”、“=”或“<”) 。
（2）鎢酸鉛（PWO）是一種閃爍晶體，晶胞結構如圖所示。
①PWO中鎢酸根結構式式為
，該離子中δ鍵和π鍵的個數比是______。
②PWO晶體中含有的微粒間作用力是______（填標號）。
A．范德華力 B．離子鍵
C．共價鍵 D．金屬鍵
③己知晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，則該晶體的密度d=_______g·cm-3。（阿伏加德羅常數用NA表示）
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【題目】CH3—CH===CH—Cl有下列反應或現象：① 取代反應，② 加成反應，③ 消去反應，④ 使溴水褪色，⑤ 使酸性KMnO4溶液褪色，⑥ 與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦ 聚合反應。對于該有機物
A. 以上反應均可發生 B. 只有⑦不能發生
C. 只有⑥不能發生 D. 只有②不能發生
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【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數都小于18。A微粒的最外層電子數比次外層多5個；金屬原子B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8個，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的
和
；D元素的氣態氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有2個原子核10個電子，E極易與C+結合成中性微粒。
(1)寫出五種微粒的表示符號：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)寫出C的同位素名稱：C1________、C2________、C3________。
(3)C和D形成的10個電子的分子的化學式為________。
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【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產生一種固體廢料，主要成分如下表。
通過下列工藝流程可以實現元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。
請回答下列問題：
(1)步驟①②③中進行分離操作的名稱是____，
(2)下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是____（填字母序號）。
a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融溫度和鈦的提取率關系如下圖，適宜溫度為500℃，理由是____。
(4)濾液①中溶質的成分是____。
(5)步驟②中發生反應的離子方程式是 ___。
(6)將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：______
根據成分表中數據，計算10 kg固體廢料，理論上應再加入Na2 Si03物質的量的計算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩爾質量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
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【題目】常溫下，甲、乙兩燒杯盛有同濃度同體積的稀硫酸將純鋅片和純銅片分別按圖示方式插入其中，以下有關實驗現象或結論的敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 甲杯溶液的c(H+)減小，乙杯溶液的c(H+)變大
D. 產生氣泡的速率甲比乙快
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