【題目】CH3—CH===CH—Cl有下列反應或現象：① 取代反應，② 加成反應，③ 消去反應，④ 使溴水褪色，⑤ 使酸性KMnO4溶液褪色，⑥ 與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦ 聚合反應。對于該有機物
A. 以上反應均可發生 B. 只有⑦不能發生
C. 只有⑥不能發生 D. 只有②不能發生
名題金卷系列答案
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產生氣體。
（1）A、E元素的元素符號：A __________、E ____________
（2）AB2的電子式為____________________
（3）DB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：__________________________________
（4）E的單質與NaOH溶液反應的離子方程式： ________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為_____________。
Ⅱ．脫碳：
（1）向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是__________________。
A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分數保持不變
C．CO2和H2的轉化率相等 D．混合氣體的密度保持不變
E．1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，發生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與
的關系如圖所示。
①當起始=2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.4，則0～5min內平均反應速率V(H2)=___________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當起始=3．5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脫硫：
如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76gL﹣1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的 
．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C.由X元素形成的單質可能導電
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家在利用無土栽培法培養一些名貴花卉時，培養液中添加了多種必需的化學元素，其配方如下表：
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | N03- | H2PO3- | SO42- | Zn2+ |
培養液濃度（mol/L） | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中植物根細胞吸收量最少的離子是
A. N03- B. SO42- C. Zn2+ D. H2PO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A. 過氧化鈉的電子式：
B. 次氯酸的結構式：H-Cl-O
C. 鋁離子的結構示意圖：
D. NH4Cl的電子式：
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