【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數K=9．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
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【題目】苯乙烯，簡稱SM，是石化行業的重要基礎原料，主要用于生產苯乙烯系列樹脂及丁苯橡膠。苯乙烯能發生如下一系列變化。下列說法不正確的是
A. 有機物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 有機物I能與金屬鈉反應放出H2
C. 有機物I、II均能發生氧化反應和加成反應
D. 有機物I的同分異構體中，苯環上只有一個烴基且含有碳碳雙鍵的結構有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為 molL﹣1 ， 滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點． 重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c molL﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度=molL﹣1 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華傳統文化博大精深，其中涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是
A. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化
B. 工業生產玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
C. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化
D. 中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2
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【題目】（1）某氣態烴的摩爾質量為16g/mol,該烴中氫元素的質量分數為25% ，則該烴的分子式為_______________結構式為________ ，空間構型為__________ ，在光照條件下該烴和氯氣反應生成氣態有機物的反應方程式為___________________________________________ ，反應類型為 _________
（2）化學式為C8Hm的烷烴，m值等于______；CnH22的烷烴，n值等于_______；相對分子質量為212的烷烴的分子式為___________。
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為_____________。
Ⅱ．脫碳：
（1）向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是__________________。
A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分數保持不變
C．CO2和H2的轉化率相等 D．混合氣體的密度保持不變
E．1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，發生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與
的關系如圖所示。
①當起始=2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.4，則0～5min內平均反應速率V(H2)=___________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當起始=3．5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脫硫：
如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。
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【題目】某學生為了探究影響化學反應速率的外界因素，進行以下實驗。
（1）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各時間段中：
反應速率最大的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________;
反應速率最小的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________。
②為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。
a．蒸餾水 b．NaOH溶液 c．NaNO3溶液 d．Na2CO3溶液
（2）進行以下對比實驗并記錄實驗現象。
實驗 Ⅰ
實驗 Ⅱ：另取兩支試管分別加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡
產生。
①雙氧水分解的化學方程式是________________。
②實驗 Ⅰ 的目的是______________。
③實驗 Ⅱ 未觀察到預期現象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是__________________。
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