Question

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應達到平衡前v正＜v逆

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 0～4 min的平均速率v(PCl3)==0.025 mol·L－1·min－1，故A正確；

B．由圖可知，改變條件使PCl3（g）、Cl2（g）的物質的量增大，平衡正向移動，則10min時改變的條件是升溫，故B錯誤；

C．從圖中讀出起始時向該容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，保持溫度為T，轉化率為1-20%=80%，若起始時向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，相當于加壓，故轉化率大于80%，反應達平衡時放出的熱量大于1.6akJ，故C錯誤；

D．起始時向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，Qc= =0.005，結合圖可知K= = ＞Qc，反應正向進行，v正＞v逆，故D錯誤；

故選A。