【題目】25°C，向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，滴定曲線如圖，下列說法不正確的是
A.H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
B.X點溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
C.Z點溶液中存在關系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
D.W點時，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)
【答案】D
【解析】
向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，X為H2A溶液，Y為H2A和KHA混合溶液，W為KHA溶液，根據溶液的守恒關系回答問題。
A. 由圖可知，0.1mol/L的H2A的pH=3，說明H2A為弱酸，電離可逆，方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A正確；
B. X點是H2A溶液，：由物料守恒關系可知，c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1，B正確；
C. Z點溶液pH=7，根據電荷守恒可知，溶液中存在關系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，C正確；
D. W點時，溶質為KHA且溶液為堿性，則HA-的水解程度大于電離程度，c(K＋)> c(HA－) > c(OH－) >c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)，D錯誤；
答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2-丙二醇脫氧脫水反應的催化循環機理如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 產物CH2=CHCH3不存在順反異構
B. 過程②中有O—H鍵發生斷裂
C. 過程③④中均有C—C鍵發生斷裂
D. 該反應方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3
HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O
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【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示：
下列說法正確的是
A.曲線②代表滴定鹽酸的曲線
B.滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑
C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>c>b
D.b點溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
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【題目】燃煤產生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。
(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3
用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。
(2)針對CO2與H2反應轉化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發現，該反應中CO2的平衡轉化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：
①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。
②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率會________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數K會________。
(3)研究發現，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉化為CO2、S。反應原理為2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
①其他條件相同，研究發現，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是________________
②若在2 L恒容密閉容器中，將3mol CO、1 mol SO2混合，在一定條件下引發反應，當SO2的平衡轉化率為40%時，此時K＝________。
③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉化率增大的是_____(填字母)。
A.CO B.SO2 C.N2 D.H2S E.CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子化合物的結構如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最低負價與Y的最高正價代數和為0，X與Z同主族。下列說法不正確的是
A.Y、Z組成的化合物水溶液呈堿性B.原子半徑大小：Z>Y>X>W
C.W、Y組成的化合物有強還原性D.最簡單氫化物的穩定性：X>Z
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑，有機合成中氯化的催化劑等。某學習小組設計了如圖所示的裝置(夾持和加熱儀器省略)制備無水四氯化錫。反應原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。
已知：
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 247 | -33 |
沸點/℃ | 623 | 114 |
其他性質 | 無色晶體，易被氧化 | 無色液體，易水解 |
請回答下列問題：
(1)裝置G的名稱為__________，該裝置的進水口為__________(填“a”或“b”)。
(2)裝置B中發生反應的離子方程式為__________。
(3)裝置C的作用是除去氯化氫，所用試劑X的名稱是_________。
(4)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性，關閉K1、K3，打開K2，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到裝置F內充滿黃綠色氣體后，開始加熱裝置F，當裝置F中的固體完全消失，充滿SnCl4氣體時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加熱裝置F，關閉分液漏斗活塞，__________，再用洗耳球從G的上出口向裝置內吹氣。
(5)某同學認為裝置F中的反應可能產生SnCl2雜質。下列試劑中，可用于檢測反應是否產生了SnCl2的有__________(填字母)。
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液
(6)SnCl4能溶解一定量的氯氣，若制取3 kg SnCl4(含氯氣的質量分數為13.0%，假設不含除氯氣外的其他雜質)，則至少需通入氯氣的體積(標準狀況下)是__________m3(保留兩位小數)。
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【題目】對于密閉容器中的反應2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.點c處反應達到平衡
B.點b的正反應速率比點a的大
C.點e逆反應速率為0
D.一定溫度下，2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)在恒容密閉容器中進行，充入He，壓強增大，化學反應速率不變
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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1
B.10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5
C.若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量小于1.6a kJ
D.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應達到平衡前v正＜v逆
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【題目】碳、氮、硫的化合物在生產生活中廣泛存在。請回答：
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式__。
（2）T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①升高溫度K值___（增大、減小），T溫度時化學平衡常數K=___mol-1·L
②從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___。
③對可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態的是___。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強不再變化
C.氧氣的轉化率不再變化
D.N2、O2、NO的物質的量之比為1:1:2
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是___(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數=____。
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