【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O－4e－==O2↑+4H＋
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH－==PO23－+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2
H++H2PO2－
【答案】A
【解析】
試題分析：A．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A正確；B．一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故B錯誤；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4，故C錯誤；D．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-，故D錯誤；故選A。
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是 。
（2）實驗室中實現步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺、玻璃棒、燒杯。
（3）步驟Ⅲ中發生的離子方程式 ，向反應后的溶液中加入試劑 ，當觀察到 說明步驟Ⅲ已經進行完全。
（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑 調節溶液的pH（填字母編號）。
a．FeO固體 b．氫氧化鈉溶液 c．Fe2O3固體 d．氨水
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產物中 （選填“有”或“無”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）
（6）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁形成氧化膜而鈍化
D.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是
A. 2,2,3,3-四甲基丁烷 B. 2,5-二甲基己烷
C. 3,4-二甲基己烷 D. 2,3,4-三甲基戊烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯酚的敘述中，正確的是
A．呈弱酸性，使石蕊試液顯淺紅色 B．分子中的13個原子有可能處于同一平面
C．可以和NaHCO3溶液反應產生氣體 D．能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500oC下，在2L體積固定的密閉容器中發生反應：2A（g）
2B（g）＋C（g）若開始時只充入2molA氣體，達平衡時，混合氣體的總物質的量為2.4mol。（作答此題時，要求寫出計算過程）
（1）計算500oC時該反應的化學平衡常數？
（2）平衡時A的轉化率是多少？
（3）設溫度不變，反應前容器內壓強為p0,則反應達平衡時，容器內壓強是多少?（用p0表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH質量是多少？
（2）取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后其物質的量濃度是多少？
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