【題目】激素類藥物己烯雌酚的結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是
A.己烯雌酚是芳香烴
B.1mol己烯雌酚可與6molH2發生加成反應
C.1mol己烯雌酚完全燃燒能生成18molCO2和12 molH2O
D.己烯雌酚苯環上的一氯代物有兩種(不包括立體異構)
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【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數。
②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質的標度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
請回答下列問題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時，用元素符號表示）：
(1)根據上表給出的數據，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。
(2)元素Q在周期表中的位置為_________。
(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。
(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請寫出反應物和產物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。
(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。
(6)試比較穩定性：X2W_____ X2Q；沸點：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數比為1∶2的共價化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是_________。
A．2 B．4 C．5 D．7
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【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是（ ）
A. 60gSiO2晶體中含Si-O鍵的個數為4NA(NA為阿伏加德羅常數)
B. 在立方ZnS晶體(如圖所示)中，Zn2+、S2-的配位數都是8
C. 設NaCl的摩爾質量為Mg·mol-1,NaCl的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數為NAmol-1,在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl-中心間的距離為
cm
D. CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，CaO晶體中Ca2+的配位數為6,且這些最鄰近的O2-圍成正八面體
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用
(1)基態Fe3+的電子排布式為________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。
(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有3種官能團
B. 分枝酸的分子式為C10H10O6
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為___，固體b化學式為___，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為___。
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為___。
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是___，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___，___，過濾，洗滌，干燥保存。
（4）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mL稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/LNaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質量分數為___。
（5）有一種含鐵、硅等元素的礦石，其主要成分的化學式為Na2Fe5(OH)2Si8O22，該物質中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變為Fe2+，過濾后濾液用cmol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應，用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質量分數為___（用含m、c、V的代數式表示）。
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【題目】麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：
已知：Ⅰ.芳香烴A的相對分子質量為92
Ⅱ.R—CH2OH
RCHO
III、R1-CHO+
IV、
V、
請回答下列問題：
(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。
(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。
(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。
(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。
(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。
(6)已知：
仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體
的路線________________。
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【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
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【題目】（1）某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為____B極的Fe發生_____腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
②若開始時開關K與b連接，則裝置內總反應的離子方程式為______；根據此時的裝置，判斷下列說法正確的是_____(填序號)
a. 溶液中Na＋向A極移動
b. 從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
c. 反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
d. 若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（2）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：
①已知該電池的電解質為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_____極（填“正”或“負”），該電極反應式為_____。
②用此電池電解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.02mole－，且電解池的電極均為惰性電極，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是_____L。
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