Question

【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數。

②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質的標度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素	X	Y	Z	W	R	Q
electronegativity	2.1	2.5	3.0	3.5	0.9	2.5
元素	Mg	Li	Al	Cl	P	Be
electronegativity	1.2	1.0	1.5	3.0	2.1	1.5

請回答下列問題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時，用元素符號表示）：

(1)根據上表給出的數據，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

(2)元素Q在周期表中的位置為_________。

(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。

(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請寫出反應物和產物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。

(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。

(6)試比較穩定性：X2W_____ X2Q；沸點：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數比為1∶2的共價化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是_________。

A．2 B．4 C．5 D．7

Answer 1

【答案】非金屬性 第三周期VIA族 S2－＞O2－＞Na+ NH4++OHˉNH3↑+ H2O（或NH3 + H3O+＝NH4++ H2O或H3O++OHˉ＝2H2O等） ＞ ＞ B

【解析】

X、Y、Z、W、R、Q為原子序數依次增大的短周期元素，由X是所有元素中原子半徑最小的元素可知，X為H元素；由Y是形成化合物種類最多的元素可知，Y是C元素；由W的最外層電子數是次外層電子數的3倍可知，W是O元素、Z是N元素；由Q與W同主族可知，Q是S元素；由Y、R原子的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數可知，R的最外層電子數為1，則R為Na元素。

（1）根據上表給出的數據可知，元素的electronegativity代表電負性，電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以電負性越強非金屬性越強，故答案為：非金屬性；

(2) Q為S元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；

（3）氧離子和鈉離子電子層結構相同，由電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑依次減小可知，氧離子半徑大于鈉離子；同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則硫離子半徑大于氧離子，則離子半徑由大到小排列順序為S2－＞O2－＞Na+，故答案為：S2－＞O2－＞Na+；

（4）H、N、O三種元素形成的10電子微粒有氨氣、水、銨根離子、氫氧根離子和水合氫離子，其中微粒能發生反應的有銨根離子與氫氧根離子反應可以生成氨氣和水，反應的化學方程式為NH4++OHˉNH3↑+ H2O；氨氣與水合氫離子反應生成銨根離子和水，反應的化學方程式為NH3 + H3O+ ＝NH4++ H2O；水合氫離子和氫氧根離子反應生成水，反應的化學方程式為H3O++OHˉ＝2H2O，故答案為：NH4++OHˉNH3↑+ H2O（或NH3 + H3O+ ＝NH4++ H2O或H3O++OHˉ＝2H2O等）；

(5)由鈉、氧元素組成的白色固體化合物為氧化鈉，氧化鈉為離子化合物，電子式為，故答案為：；

(6)元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，氧元素的非極性強于硫元素，則水的穩定性強于硫化氫；水分子間可以形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，則水的沸點高于硫化氫，故答案為：＞；＞；

(7)二氧化碳是共價化合物，分子中碳氧原子個數比為1:2，氧和碳原子序數差為2；肼是共價化合物，分子中氮氫原子個數比為1:2，氮和氫的原子序數差為5；水是共價化合物，分子中氧氫原子個數比為1:2，氧和氫原子序數差為7，則可形成原子個數比為1∶2的共價化合物中兩種元素的原子序數之差不可能是4，B符合題意，故答案為：B。