【題目】下列實驗對相應的現象解釋不正確的是
選項 | ①中試劑 | ①中現象 | 解釋 |
A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 溶液變紅 | SO2與水反應生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．在加熱的條件下，銅和濃硫酸反應生成SO2，SO2溶于水溶液顯酸性，則溶液中NO3－能把SO2氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀，A不正確；
B．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；
C．SO2溶于水顯酸性，能使紫色的石蕊試液顯紅色，C正確；
D．SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化，因此SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；
答案選A。
【點晴】
（1）SO2性質的多面性：二氧化硫通入下列溶液中的現象與其體現的性質比較
溶液 | 石蕊試液 | 加有酚酞的 | 酸性KMnO4 | 溴水 | 品紅溶液 | 氫硫酸 |
現象 | 變紅 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 生成淺黃色沉淀 |
SO2的性質 | 溶于水顯酸性 | 溶于水顯酸性 | 還原性 | 還原性 | 漂白性 | 氧化性 |
（2）SO2的學習主要抓住三點：一是酸性氧化物，類似于CO2，如能使澄清石灰水變渾濁，BaSO3是沉淀等。二是其具有較強的還原性，易被氧化。三是漂白性。
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【題目】一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中
=________；SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應的離子方程式是_________。(已知該溫度下，H2SO3的電離常數：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數：Ka1=8.4×10-7，Ka2=1.2×10-10)
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【題目】Hagemann酯(H)是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：
(1)A→B為加成反應，則B的結構簡式是________；B→C的反應類型是_______。
(2)H中含有的官能團名稱是__________；F的名稱(系統命名)是_______。
(3)E→F的化學方程式是______________。
(4)TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結構簡式是________。
(5)下列說法正確的是_______。
a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體
b．D和F用溴水可以鑒別
c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O
d．H能發生加成、取代反應
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【題目】據《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態原子核外電子排布遵循“洪特規則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。
（2）在3d過渡金屬中，基態原子未成對電子數最多的元素是_____（填元素符號）。
（3）銅的焰色反應呈綠色，在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。
（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；
②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。
（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；
②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。
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【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、
B.能使紫色石蕊溶液變藍的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、
C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、、S2－、
D.由水電離產生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：
、、
、Cl－
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【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO2
2NO＋O2，達到平衡的標志是
①相同時間內，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥壓強不隨時間變化而變化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】新型可控電池——鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（ �。�
A.碳極發生的反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B.有機電解質和水溶液不可以互換區域
C.理論上外電路中每轉移1 mol電子，負極消耗的質量為7 g
D.若該電池可以充電，充電時碳極接外加電源的負極，鋰極接外加電源的正極
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【題目】單質硼是冶金、建材、化工、核工業等部門的重要原料，而金屬鎂也廣泛應用于航空航天等國防軍事工業。以鐵硼礦為原料，利用碳堿法工藝生產硼和鎂，其工藝流程圖如下：
已知：鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Al2O3和SiO2雜質；硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。
（1）鐵硼礦研磨粉碎的目的是____________；操作Ⅰ的名稱為___；硼泥中除雜質SiO2和Al2O3外，其他成分的化學式為_______。
（2）寫出流程圖中碳解過程的化學方程式：__________；在高溫條件下金屬Mg與A反應制備單質硼的化學方程式為：__________。
（3）碳堿工藝需兩次調節pH：①常用H2SO4調節硼砂溶液pH＝2～3制取H3BO3，其離子方程式為B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；②制取MgCl2·7H2O時，在凈化除雜過程中，需先加H2O2溶液，其作用是_______，然后用MgO調節pH約為5，其目的是_____。
（4）用MgCl2·7H2O制取MgCl2時，為防止MgCl2水解，反應需在“一定條件下”進行，則該條件是指_____。
（5）實驗時不小心觸碰到NaOH溶液，可用大量清水沖洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化學方程式為：NaOH＋H3BO3=Na[B（OH）4]，下列關于Na[B（OH）4]溶液中微粒濃度關系正確的是___。
A c（Na＋）＋c（H＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（OH－）
B c（Na＋）＞c（[B（OH）4]－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C c（Na＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（H3BO3）
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【題目】思維辨析：
(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴。（_____）
(2)從苯的凱庫勒式
看，苯分子中含有三個碳碳雙鍵，應屬于烯烴。（______）
(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。（______）
(4)烷烴與苯都能與鹵素發生取代反應，反應條件相同。（_______）
(5)甲苯和苯互為同系物，都不能與溴水發生加成反應，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（________）
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