Question

【題目】新型可控電池——鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（　　）

A.碳極發生的反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有機電解質和水溶液不可以互換區域

C.理論上外電路中每轉移1 mol電子，負極消耗的質量為7 g

D.若該電池可以充電，充電時碳極接外加電源的負極，鋰極接外加電源的正極

Answer 1

【答案】D

【解析】

鋰能夠與水反應，則形成原電池時，鋰為負極，碳為正極，且負極不能與水接觸，負極反應為Li-e-=Li+，正極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，結合原電池原理分析解答。

A．根據圖示和上述分析，碳為正極，正極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；

B．金屬Li可以和水發生反應生成氫氧化鋰和氫氣，但和有機電解質不反應，所以有機電解質和水溶液不可以互換區域，故B正確；

C．根據Li-e-=Li+可知，外電路中每轉移1mol電子，消耗1moLi，質量為7g，故C正確；

D．充電時，鋰電極發生還原反應生成Li，應連接電源負極，碳極接外加電源的正極，故D錯誤；

故選D。