Question

【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol / L 。下列敘述中正確的是

①ω＝ ②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl―）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH―）

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

Answer 1

【答案】A

【解析】①氨水中溶質可以看作的是NH3，溶質的質量為17a/22.4g，溶液的質量為Vρg，質量分數為17a/(22.4Vρ)×100%，故①錯誤；②根據物質的量濃度的定義，C=，故②正確；③加水稀釋，溶質的質量不變，溶質的質量為17a/22.4g，溶液的質量為(Vρ＋V)g，質量分數為17a/[22.4(Vρ＋V)]×100%，故③錯誤；④加入1.5V等濃度的鹽酸后，反應后的溶質為NH4Cl和HCl，NH4Cl的物質的量大于HCl的物質的量，NH4＋發生水解，且水解程度微弱，因此離子濃度大小順序是c（Cl―） ＞ c（NH4＋） ＞ c（H＋） ＞ c（OH―），故④正確；綜上所述，選項A正確。