【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是
A. 在化合物中呈+2價 B. 鐳比鈣的金屬性強
C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水
全優測試卷系列答案
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol / L 。下列敘述中正確的是
①ω＝
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl―）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH―）
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是( )
A. 密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態
B. 該反應在任何條件下都能自發進行
C. 再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率
D. 保持溫度不變，壓縮體積，達到新的平衡時，NH3的濃度不變
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【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：
實驗表明：
①D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣 ；
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1 ：1 ：1 ；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ；
④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________；由A生成B的反應類型是__________反應。
（2）D的結構簡式為_____________________。
（3）由E生成F的化學方程式為_________________________。
E中的官能團有_____________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構體還有 ____________________（任寫兩個，不考慮立體結構）。
（4）G的結構簡式為__________________________。
（5）由I生成J的化學方程式________________________________。
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【題目】有兩種金屬粉末的混合物33g，投入足量的稀硫酸中充分反應，產生11.2L標準狀況時的氫氣，此混合物可能是( )
A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Mg和Al D. Fe和Cu
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【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是( )
A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3＋ m g，溶液中c(SO42—) 是
mol·L－1
B. 將100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液與200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質的量濃度為2 mol·L－1
C. 實驗室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，應選取500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液
D. 標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b g·cm－3，則該溶液的物質的量濃度為
mol·L－1
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【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。請用相應的化學用語回答：
（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有_________（選填“共價”或“離子”）鍵；與C相鄰且最外層電子比C少1個的離子結構示意圖為 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的離子的半徑由大到小依次為 _________________。（填相應的離子符號）
（2）元素A形成的最簡單氫化物和氧氣在KOH溶液中可構成燃料電池，該電池工作時正極的電極反應式為 ___________________________________。
（3）D的最高價氧化物的水化物與NaOH反應的化學方程式是：
________________________________________。
（4）由A與S形成的液態化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215 kJ。 該反應的熱化學方程式為_________________________________。
（5）已知298K時，Fe(s) + 
O2(g) == FeO(s) ； ΔH= －272.0 kJ · mol-1
2D(s) + 
O2(g) == D2O3(s) ； ΔH= －1675.7 kJ · mol-1
寫出D單質和FeO反應的熱化學方程式是_____________________________________。
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【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95 ℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。
②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
回答下列問題：
（1）實驗室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②________________________。
（2）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為______________。
（3）工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：
電解池中兩個電極的產物分別是NCl3和H2，寫出電解池總反應的離子方程式為_____________________________。
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置 30 min；
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)
①上述步驟3中滴定終點的現象是______________________；
②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數式表示)。
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