Question

【題目】圖(I)中瓶a內放入20 mL 6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有.4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側口，并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側口都不漏氣)。將圖(I)的裝置在托盤天平上稱量，質量為W1g。根據實驗現象填空:

（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，.立即產生許多氣泡，氣球逐漸脹大〔圖11)。反應結束后，再次稱量，質量為W2g。則W1和W2的關系是____________。

（2）配置95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固體_______g。在操作中出現下列情況會導致所配置的溶液濃度偏低________。

①氫氧化鈉敞口放置②稱量左物右碼③轉移有液體濺出

④讀數時仰視⑤沒有烘干錐形瓶⑥沒有用蒸餾水洗燒杯

（3）取25 mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣。打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d�？梢钥吹狡績犬a生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a,沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH'溶液，又產生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。(提示:滴加溶液時會出現局部溶液過濃)使沉淀產生又消失的離子方程式是________________，________。

（4）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內產生大量白色沉淀，不再溶解。繼續輕搖瓶a,氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀。寫出這時發生的反應的離子方程式:_______________。

（5）標況下氣球內最多能產生的氣體的體積為____________mL

Answer 1

【答案】 W2=W1 24.0 g ①③④⑥ Ca2＋＋2OH－= Ca(OH)2 Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O Ca2＋＋2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O 896ml

【解析】試題分析：（1）根據質量守恒定律分析；（2）配置95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，用100mL的容量瓶，根據m=cvM計算需要NaOH固體的質量；根據 分析誤差；(3) 20 mL 6mol/L鹽酸與4 g碳酸鈣粉末反應后鹽酸有剩余，滴入少量NaOH溶液后，局部溶液氫氧根離子濃度過大，形成微溶物氫氧化鈣，輕輕搖動瓶a，氫氧化鈣與剩余的鹽酸反應生成氯化鈣和水；（4）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，氫氧化鈉過量，溶液吸收氣球中的二氧化碳生成碳酸鈣沉淀；（5）根據方程式計算碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳的體積。

解析：（1）根據質量守恒定律，反應前后總質量不變，W1=W2；（2）配置95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，用100mL的容量瓶， m=cvM=6.00mol/L×0.1L×40g/mol=24.0g；根據 , ①氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉敞口放置，氫氧化鈉中含有水，所以氫氧化鈉質量偏小，濃度偏低；②稱量左物右碼，操作正確，濃度不變；③轉移有液體濺出，氫氧化鈉質量偏小，濃度偏低；④讀數時仰視，溶液體積偏大，濃度偏低；⑤沒有烘干錐形瓶，無影響；⑥沒有用蒸餾水洗燒杯，氫氧化鈉質量偏小，濃度偏低；故選①③④⑥。

(3) 20 mL 6mol/L鹽酸與4 g碳酸鈣粉末反應后鹽酸有剩余，滴入少量NaOH溶液后，局部溶液氫氧根離子濃度過大，形成微溶物氫氧化鈣，輕輕搖動瓶a，氫氧化鈣與剩余的鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應離子方程式為Ca2＋＋2OH－= Ca(OH)2 、 Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O；

（4）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，氫氧化鈉過量，溶液吸收氣球中的二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，反應離子方程式是Ca2＋＋2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；

（5）4 g碳酸鈣粉末的物質的量是 ，設碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳的體積是vL；

V=0.896L=896mL。