【題目】某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱______________。
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為___________________________________。
（3）實驗時，裝置C中的現象為_______________________________________。
（4）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_________________（用操作編號填寫）。
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（5）當D中產生_________________現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發生反應的化學方程式_______________________________________，當D中反應發生0.3mol電子轉移時，發生反應的氣體的體積（標準狀況）是_____________L。
【答案】
（1）分液漏斗 （2分）
（2）C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分,反應物和生成物的化學式全部正確得1分，其它條件、配平等正確得1分）
（3）品紅溶液褪色 （2分）
（4）③①② （2分）
（5）進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變（2分）
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4（2分,反應物和生成物的化學式全部正確得1分，其它條件、配平等正確得1分） 3.36（2分）
【解析】
試題分析：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。（2）裝置A中濃硫酸有強氧化性，能將C氧化為二氧化碳；D中碘單質能將二氧化硫氧化為硫酸，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 。（3）反應產生的二氧化硫能使品紅溶液褪色。（4）先使氣體充滿B，用B中氣體進行試驗，所以操作順序為：③①②。（5）進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變時出氣口出的是二氧化碳，所以現象為：進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變。D中二氧化硫和碘單質反應方程式為：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 。反應中1摩爾二氧化硫反應轉移2摩爾電子，所以當有0.3摩爾電子轉移時，有0.15摩爾的二氧化硫反應，標況下的體積為3.36L。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物A的結構簡式為
，為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B(分子式為C8H8O3)和C(分子式為C7H6O3)。C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題：
（1）化合物A的分子式 。
（2）化合物B能發生下列反應類型的有________。
a．取代反應 b．加成反應 c．縮聚反應 d．消去反應
（3）化合物C能經下列反應得到G(分子式為C8H6O2，分子內含有五元環)；
已知：（Ⅰ）RCOOH
RCH2OH；
（Ⅱ）經實驗測定中間生成物E遇FeCl3顯紫色；
（Ⅲ）R—Br
R—COOH。
①確認化合物C的結構簡式為__________________________。
②化合物E有多種同分異構體，其中某些同分異構體含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫，寫出這些同分異構體中任意兩種的結構簡式：______________________________。
（4）完成下列以
為主要原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄可用于釀酒。
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是 。
（2）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水。為研究E的組成與結構，通過實驗得到如下信息：
①有機物E的相對分子量為90。9.0g E完全燃燒時，生成CO2 0.3mol， H2O5.4g。則有機物E的分子式為 。
②實驗證實其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結構簡式為 。
③寫出E與足量Na的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是________(填字母)。
（2）能夠發生加成反應的烴有________種。
（3）一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。
（4）寫出實驗室制D的化學方程式：
_____________________________________________________________
（5）寫出F發生硝化反應的化學方程式：
_____________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為三種有機物的有關信息，根據表中信息回答問題．
A | B | C |
其產量用來衡量一個國家的石油化工水平． | 比例模型為：
| 沼氣主要成分 |
（1）A結構簡式是_____________。該物質能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中，與高錳酸鉀溶發生的反應是_______________（填反應類型）；與溴反應的化學方程式為_____________，當溴的四氯化碳溶液質量增加2.8g時，生成物的質量為__________。
（2）工業上，B來源于煤干餾后的液態產物煤焦油．B與濃硝酸發生取代反應，該反應的化學方程式為__________。
（3）C與氯氣反應能生成二氯代物，請寫出該反應的化學方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、硫、氯、砷等是農藥中的重要組成元素。請回答下列問題：
（1）基態砷的價電子排布式是___________________________；
（2）氨氣比PH3沸點高的原因是______________________；
（3）下列有關氮、磷、硫、氯的說法正確的是__________；
a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
b．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構型均為四面體
c．磷、硫、氯基態原子的未成對電子數依次增多
d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數目為24×6.02×1023
（4）氮化硼和磷化硼是受到高度關注的耐高溫、耐磨涂料，兩者結構相似。磷化硼晶胞結構如圖所示，則磷化硼晶體中每個硼原子周圍距離最近的磷原子數目為__________；晶體結構中存在的化學鍵有_______(填序號)；
a．離子鍵b．共價鍵c．分子間作用力d．配位鍵
氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁的相互轉化關系如圖所示(部分反應物及反應條件已略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，不能滿足圖示轉化關系的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A |
| CH2=CH2 | CH2BrCH2Br | CH2OHCH2OH |
B | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | Al |
C | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
D | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 | Si |
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【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；
Ⅲ．調節濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產品；
Ⅴ．檢驗產品純度。
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環境污染、 。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。
（5）步驟Ⅴ，通過測定產品中錳元素的質量分數來判斷產品純度。
已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應生成MnO2 。取x g產品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產品中錳元素的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學研究與工業生產中常常用到溶液中的反應。
（1）25℃時，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝ ，將該Ba（OH）2溶液與pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為 。
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環：CO2
CH3OH
HCOOH……
25 ℃時，幾種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10－4 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問題：
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。
②物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種物質：
a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的順序是 （填編號）。
（3）常溫下，將0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr2O72-
Cr3＋、Fe3＋
Cr（OH）3、Fe（OH）3。若處理后的廢水中殘留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。
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