Question

【題目】(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是 ；若有6molCl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子。

(2)把___________ g NaOH固體溶解在90 g H2O中，才能使每10個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，這時(shí)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

Answer 1

【答案】(1) 1：2，12；(2)20，18.2℅。

【解析】

試題分析：鹽酸中氯元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后如下：HCl→MnCl2，化合價(jià)-1→-1，化合價(jià)沒(méi)變化，起酸的作用；HCl→Cl2化合價(jià)由-1→0，失電子，作還原劑；所以在反應(yīng)中鹽酸有氧化性和酸性，由方程式知，鹽酸有一半?yún)⒓友趸�還原反應(yīng)，當(dāng)生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mole－，因此有6molCl2生成是轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12mole－，故答案為：1：2； 12；

(2)根據(jù)微粒數(shù)和物質(zhì)的量成正比，設(shè)NaOH的質(zhì)量為xg，由每10個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，，則：=1:10，解得x=20g，則所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.2%，故答案為：20；18.2%。