【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發結晶時應將溶液蒸干
D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中
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【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是（ ）
A.蒸發
B.分液
C.過濾
D.蒸餾
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【題目】(1)4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是 ；若有6molCl2生成時，反應中轉移 mol電子。
(2)把___________ g NaOH固體溶解在90 g H2O中，才能使每10個水分子中含有1個Na+，這時所得溶液中NaOH的質量分數為___________。
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【題目】將30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量為
A．0.25mol B．2.5mol C．0.15mol D．1.5mol
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【題目】
（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _________________________。
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序是______________________。
（3）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為_______。
（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為________________________。
（5）以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是____________________。
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【題目】對于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列結論中錯誤的是
A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B. 若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
C. 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m: n
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導電性的情況
D．等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況
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【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②
Na2FeO2＋NaNO2＋H2O→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2=Fe3O4＋4NaOH
請回答下列問題：
(1)配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為______。
(2)上述反應①中還原劑為______，被還原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發生轉移。
(3)關于“發藍”的過程，下列說法正確的是________(填字母)。
A．該過程不會產生污染
B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應
D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當混合溶液中NaOH濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是_________________。
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