【題目】從硫元素的化合價態上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是（ ）
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4
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【題目】(1)4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是 ；若有6molCl2生成時，反應中轉移 mol電子。
(2)把___________ g NaOH固體溶解在90 g H2O中，才能使每10個水分子中含有1個Na+，這時所得溶液中NaOH的質量分數為___________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導電性的情況
D．等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況
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【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②
Na2FeO2＋NaNO2＋H2O→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2=Fe3O4＋4NaOH
請回答下列問題：
(1)配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為______。
(2)上述反應①中還原劑為______，被還原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發生轉移。
(3)關于“發藍”的過程，下列說法正確的是________(填字母)。
A．該過程不會產生污染
B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應
D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當混合溶液中NaOH濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是_________________。
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【題目】甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態均相同，某溫度下相互轉化時的量變關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．甲是N2O4
B．a點處于平衡狀態
C．t1～t2時間內v正（乙）＜v逆（甲）
D．反應進行到t2時刻，改變的條件可能是升高溫度
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【題目】向2 L的密閉容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，發生如下反應：
①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） ②2NO2（g）
N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10 min維持容器溫度為T1℃，10 min后升高并維持容器的溫度為T2℃。
（1）計算前5 min N2O4反應的平均速率。
（2）計算T1℃時反應②的化學平衡常數。
（3）若起始時向該容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，判斷T1℃時反應②進行的方向，并計算達到平衡時N2O4的物質的量。
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