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（8分）25℃時，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的離子積常數Kw為，溶液中H⁺的物質的量濃度為，水電離出的H⁺的物質的量濃度為，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反應后溶液的pH為。

（每空2分，共8分）1×10^-14，0.01mol/L，1×10^-12 mol/L，3

常溫下水的離子積常熟是1×10^-14，鹽酸是強酸，所以溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，則溶液中OH－的濃度是1×10^-12 mol/L，所以由水電離出的氫離子濃度也是1×10^-12 mol/L。反應后溶液中的氫離子濃度是

，所以pH＝3。

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