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在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO₃固體，c(I^-)         。
（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag⁺)         。
（3）若加入固體AgBr，c(I^-)         。

（1）減小（2）不變（3）減小

根據碘化銀的溶解平衡AgI(s)

Ag^＋(aq)＋I^－(aq)可知，如果增大銀離子濃度，則平衡向左進行，則碘離子濃度減小；溫度不變，溶解度不變，所以再加入碘化銀固體，溶液的濃度也是不變的；由于溴化銀的溶解度大，所以溶液中銀離子濃度，則碘離子濃度減小。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時,NaCl溶液中c(H⁺)=1×10^-6 mol/L。下列說法中正確的是( )

A．該NaCl溶液顯酸性

B．該NaCl溶液顯堿性

C．該NaCl溶液中KW=c(H⁺)·c（OH^-）=1×10^-14

D．該NaCl溶液中KW=c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是

A．高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B．實驗室用4mol SO₂與2mol O₂進行下列反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉化率為80%

C．常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D．向3mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則K_SP(AgI)<K_SP(AgCl)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸餾水⑤50mL 0.05mol/L AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^-濃度之間的關系為K_sp=c(M⁺)?c(X^-)，現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（）
①20mL0.01mol?L^-1KCl溶液；②30mL0.02mol?L^-1CaCl₂溶液；③40mL0.03mol?L^-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L^-1AgNO₃溶液

A．①>②>③>④>⑤	B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③	D．④>③>⑤>②>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）

A．只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程

B．沉淀溶解平衡過程是可逆的

C．在平衡狀態時

D．達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）常溫下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得如下數據：

序號	Ba(OH)₂溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x= ____________ ；Ba(OH)₂溶液的物質的量濃度為____
（2）常溫下，向100mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）25℃時，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的離子積常數Kw為，溶液中H⁺的物質的量濃度為，水電離出的H⁺的物質的量濃度為，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反應后溶液的pH為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個常數，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數，則有沉淀產生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？（3分）
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產生沉淀，為什么？（3分）

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