Question

常溫下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A．常溫下，向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C．d點溶液通過蒸發可以變到c點

D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

Answer 1

D

題目中配圖為：

A、常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×l0^-3mol/L；當向100mL CaSO₄飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中的Qc=3×l0^-3×1/5×0.01×4/5=4.8×l0^-6<Ksp，因此無沉淀析出
B、根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO₄^-）會小于4×l0^-3mol/L，不一定等于3×l0^-3mol/L，故B錯誤；
C、升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，故C錯誤；
D、a、c點均是常溫下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲線上的點，所以a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp，故D正確．