【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等
B. 10g濃度為46％的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為1.2NA
C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應后轉移的電子數均為2NA
D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應后，溶液中所含I-的數目為3NA
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【題目】化學在生產、生活中有廣泛應用，下列對應關系不正確的是
化學性質 | 實際應用 | |
A | SO2具有漂白性 | 用SO2漂白紙漿 |
B | Fe3+水解生成膠體 | 硫酸鐵可用作凈水劑 |
C | 維生素C易被氧氣氧化 | 維生素C用作食品抗氧化劑 |
D | 硫酸是一種強酸 | 硫酸可用于除去鍋爐中的水垢 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 （ ）
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 圖像中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na＋3CO2 
2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
(1)放電時，正極的電極反應式為______________________________________________。
(2)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－時，兩極的質量差為________ g。
(3)選用高氯酸鈉－四甘醇二甲醚作電解液的優點是___________________________________(至少寫兩點)。
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【題目】實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是__________________
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________________（用字母填空，下同）。操作時應先點燃_______處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是_____________________。
（4）裝置D的作用是___________________________。
（5）讀取N2的體積時，應注意
①______________________
②______________________
③______________________
（6）實驗中測得N2的體積為V mL（標準狀況）。為確定此氨基酸的化學式，還需要的有關數據是_________________。
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【題目】下面是工業上以含金、銀、鉑、銅的金屬廢料提取金、銀、鉑的工藝流程。
已知：溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC14]和H2[PtCl6]。濃鹽酸物質濃度：12mol／L，密度1.179g／cm3；濃硝酸質量分數約為65％，密度約為1.4g／cm3
(1)寫出NH4C1的電子式______________。
(2)操作I中金屬廢料應該連接電源的____極，若另一極采用純銅，該過程的工業名稱為________________。
(3)依據信息和所學知識，王水配制的具體操作為_________________。
(4)通入SO2的作用是__________，SO2不能通入過量的原因是_____________。
(5)陽極泥與王水反應，硝酸被還原為NO，請寫出其中一個反應的化學方程式______________。
(6)由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖所示。一段時間后與A連接的電極就會被氯化銀覆蓋，當乙池中產生0.2g氣體時，甲池溶液質量變化為_________________。
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【題目】苯甲酸(C6H5COOH式量：122，熔點122．4℃，密度為1.2659g·cm-3)是一種一元有機弱酸，微溶于水易溶于乙醇。實驗室中由甲苯(式量：92，密度為0.8669 g·cm-3)制備苯甲酸的實驗如下：
第一步：將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中，加熱保持反應物溶液溫度在90℃左右至反應結束。
第二步：將反應后混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化，抽濾得粗產品。
第三步：粗產品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體23.4g。
請回答下列問題：
(1)儀器甲的名稱為_________________。
(2)第一步發生反應的化學方程式為____________________________。
(3)第二步中抽濾的優點是____________________________________。
(4)第三步證明洗滌干凈的方法是_________________________________；
干燥的最佳方法是________ (填代號)
a.空氣中自然風干b．沸水浴上干燥c．直接加熱干燥
(5)由以上數據知苯甲酸的產率為_____________。
(6)某學生為測定苯甲酸的電離平衡常數設計實驗如下：常溫下，將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，測得溶液的pH=7，請用含a、b的代數式表示出苯甲酸的Ka=____________，該溶液中的離子濃度大小關系為____________________。
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【題目】如圖所示，A處通入氯氣，關閉彈簧夾B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開彈簧夾B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是( )
A. D中不可能是濃硫酸
B. D中可以是水
C. 通入的氯氣中含有水蒸氣
D. D中可以是飽和食鹽水
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