Question

【題目】下面是工業上以含金、銀、鉑、銅的金屬廢料提取金、銀、鉑的工藝流程。

已知：溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC14]和H2[PtCl6]。濃鹽酸物質濃度：12mol／L，密度1.179g／cm3；濃硝酸質量分數約為65％，密度約為1.4g／cm3

(1)寫出NH4C1的電子式______________。

(2)操作I中金屬廢料應該連接電源的____極，若另一極采用純銅，該過程的工業名稱為________________。

(3)依據信息和所學知識，王水配制的具體操作為_________________。

(4)通入SO2的作用是__________，SO2不能通入過量的原因是_____________。

(5)陽極泥與王水反應，硝酸被還原為NO，請寫出其中一個反應的化學方程式______________。

(6)由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖所示。一段時間后與A連接的電極就會被氯化銀覆蓋，當乙池中產生0.2g氣體時，甲池溶液質量變化為_________________。

Answer 1

【答案】 正 粗銅的精煉 取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻璃棒攪拌。 將金從溶液中還原出來 防止金屬鉑被還原 Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O(3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O，3Ag+HNO3+3HCl=3AgCl↓+NO↑+2H2O) 減少7.3g

【解析】(1)NH4C1是離子化合物，電子式為。(2)電解后產生；藍色溶液，說明銅失去電子，轉化為銅離子，則操作I中金屬廢料應該連接電源的正極，2陽極；若另一極采用純銅，該過程的工業名稱為粗銅的精煉。(3)無水是濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，所以王水配制的具體操作為取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻璃棒攪拌。 (4)SO2具有還原性，因此通入SO2的作用是將金從溶液中還原出來；由于在反應中不能還原鉑，所以SO2不能通入過量的原因是防止金屬鉑被還原。(5)陽極泥與王水反應，硝酸被還原為NO，反應的化學方程式為Au+HNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O或3Pt+4HNO3+18HCl＝3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O或3Ag+HNO3+3HCl＝3AgCl↓+NO↑+2H2O。(6)要制備銀-氯化銀參比電極，則甲中電極是陽極，銀失去電子轉化為氯化銀，即Ag－e－＋Cl－＝AgCl。乙池是氫離子放電，0.2g氣體是氫氣，物質的量是0.1mol，根據電子得失守恒可知消耗氯離子是0.2mol，同時還有0.2mol氫離子從甲池移動到乙池，因此甲池溶液質量變化為減少7.3g。