【題目】如圖所示，A處通入氯氣，關閉彈簧夾B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開彈簧夾B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是( )
A. D中不可能是濃硫酸
B. D中可以是水
C. 通入的氯氣中含有水蒸氣
D. D中可以是飽和食鹽水
【答案】C
【解析】試題分析：潮濕的氯氣具有漂白性，干燥的氯氣不具備漂白性。根據題意知，A處通入氯氣，關閉旋塞B時，C處紅色布條無變化，打開旋塞B時，C處紅色布條褪色，說明通入的氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應生成次氯酸起漂白作用，遇到有色布條使其褪色；A、D中可能是濃硫酸，吸收氯氣中的水蒸氣，干燥的氯氣不能漂白有色布條，所以C處紅色布條無變化，錯誤；B、D中為水時，氯氣通過后會含有水蒸氣，會使有色布條褪色，錯誤；C、A處通入氯氣，關閉旋塞B時，C處紅色布條無變化，打開旋塞B時，C處紅色布條褪色，說明通入的氯氣中含有水蒸氣，正確；D、D中是飽和食鹽水時，氯氣通過后會含有水蒸氣，會使有色布條褪色，錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。
B極區電解液為__________溶液（填化學式），陽極電極反應式為_________________________，
電解過程中Li+向 __________電極遷移（填“A”或“B”）。
(Ⅱ)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。
請寫出負極的電極反應方程式：__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等
B. 10g濃度為46％的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為1.2NA
C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應后轉移的電子數均為2NA
D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應后，溶液中所含I-的數目為3NA
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【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：
（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。
（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發生反應的化學方程式：________________________________。
（3）工業上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質，轉移1 mol電子，則反應的化學方程式為__________________________________。
（4）某同學推測鋁與氧化鐵發生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。
則物質甲是_________(填化學式)，請判斷該同學設計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。
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【題目】下列有關酸堿中和滴定實驗操作或說法正確的是
A. 洗凈的錐形瓶須烘干后再滴入待測液
B. 用待測溶液潤洗錐形瓶可以減小誤差
C. 若滴定終點時，俯視刻度線記錄數據，會導致測定結果偏高
D. 滿定管裝待測溶液前，須先水洗，后再用該溶液潤洗以減小誤差
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【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。
【實驗探究】
(1)實驗室制取氨氣應選用下圖中________發生裝置進行實驗，反應的化學方程式為
_________________________
(2)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是____(填“C”或“D”)。
(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是____________________________________________________________。
(5)F裝置中倒置漏斗的作用________________________________________________。
(6)某同學用右圖所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有________性質(填序號)。
a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質
(7)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O
該反應中氨氣體現________(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途_____________________________________________。
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、
和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量HCl ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：
(1)以上五步操作中，最后進行的是________。
(2)實驗室進行NaCl溶液的蒸發時，一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置 ②放置酒精燈 ③放上蒸發皿(蒸發皿中盛有NaCl溶液) ④加熱攪拌
⑤停止加熱
正確的操作順序為________。
(3)在粗鹽經過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請問這步操作的目的是______________________。判斷Na2CO3溶液已經過量的方法是__________________。
(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：______________________________________________________________。
過濾時：______________________________________________________________。
蒸發時：______________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程中，不涉及化學變化的是 ( )。
A. 甘油加水作護膚劑
B. 用明礬凈化水
C. 烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D. 燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡
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