【題目】鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列說法正確的是（ ）
A. 堿金屬單質在氧氣中燃燒，都生成過氧化物 B. Li是堿金屬原子中半徑最小的原子
C. Li、Na、K、Rb+ 的最外層都只有一個電子 D. Na+ 比Li多一個電子層
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【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O)，繼續加入H2O2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是
A. Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現了氧化性
C. H2O2的電子式為: 
D. 發生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
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【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)
pC(g)在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數φ(B)與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是( )。
A．m+n＜p
B．n＞p
C．X點時v(正)＞v(逆)
D．X點比Y點的正反應速率快
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【題目】已知聚乳酸
可在乳酸菌作用下分解，下列有關聚乳酸的說法正確的是( )
A. 聚乳酸是一種純凈物
B. 聚乳酸的單體是HO—CH2—CH2—COOH
C. 聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成的
D. 聚乳酸是一種高分子材料
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【題目】下列有關周期表的說法正確的是（ ）
A. 短周期是第一、二、三、四周期 B. 元素周期表有18個族
C. 第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
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【題目】元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性的變化的根本原因是（ ）
A. 元素相對原子質量的遞增，量變引起質變
B. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
C. 元素化合價呈周期性變化
D. 元素原子核外電子排布呈周期性變化
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)
B(g)+C(g)，若反應物的濃度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s，那么反應物濃度再由0．8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的時間為
A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 無法判斷
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【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
(1)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為__________；
(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C溶液中的離子方程式為_____________，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加________(寫化學式)溶液，若觀察到C中出現白色沉淀，即可證明，但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有__________溶液的___________(填裝置名稱)。
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【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體（設產生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是
A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4Cl
C. 原樣品的含氨量為21%
D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl
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