【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)
B(g)+C(g)，若反應物的濃度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s，那么反應物濃度再由0．8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的時間為
A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 無法判斷
【答案】B
【解析】
試題先根據V=
=計算反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率，再假設以相同的反應速率根據t=
計算反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間，實際上化學反應進行過程中，反應物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應速率逐漸變慢，據此分析解答．
解：反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率V=
=
=0.06mol/（Ls），假設以0.06mol/L．s的反應速率計算反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間t=
=
=10s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/L．s，所以所用時間應大于10s；
故選：B；
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【題目】某溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Cl；②NH3·H2O；③CH3COONH4；④NH4Al(SO4)2。c(NH4+)由大到小的順序是
A.③①④②B.④①③②C.①④③②D.④③①②
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【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應
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【題目】鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列說法正確的是（ ）
A. 堿金屬單質在氧氣中燃燒，都生成過氧化物 B. Li是堿金屬原子中半徑最小的原子
C. Li、Na、K、Rb+ 的最外層都只有一個電子 D. Na+ 比Li多一個電子層
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【題目】0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達式的數值一定變大的是（ ）
A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. 
D. 
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【題目】反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+ D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1
C. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式：______________________________________________________________。
(2)“回收S”過程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過高或過低的原因是______________________________________________________________。
(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該反應的化學方程式為_________________________________________________；
向濾液M中加入(或通入)________(填字母)，可得到另一種可循環利用的物質。
a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀
(4)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__________；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節溶液的pH，其理由____________________。
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【題目】A1-MnO4電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示。已知電池總反應為Al + MnO4 ═AlO2- + MnO2.下列說法正確的是( )
A. 電池工作時,K+向負極移動
B. 電池工作時，電子由Al經電解質溶液流向Ni
C. 負極反應為Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O
D. 電池工作時，Ni電極周圍溶液pH減小
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【題目】下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是（ ）
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. HBr、CO2、H2O、CS2
C. Cl2、Na2S、HCl、SO2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
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