Question

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律

(1)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為__________；

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C溶液中的離子方程式為_____________，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加________(寫化學式)溶液，若觀察到C中出現白色沉淀，即可證明，但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有__________溶液的___________(填裝置名稱)。

Answer 1

【答案】錐形瓶 防止倒吸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 NaOH Na2SiO3 飽和NaHCO3 洗氣瓶

【解析】

(1)儀器B的名稱為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；

(2)濃鹽酸和高錳酸鉀發生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍色；Cl2和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；

(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸。

(1)根據裝置圖可知儀器B的名稱為錐形瓶；當進入試管的氣體被吸收時，導致導氣管內的氣體壓強減小，溶液進入到干燥管中，干燥管內部口徑大，可以容納較多量的溶液，這時干燥管底部脫離試管內液面，液體流回到試管中，能防止倒吸現象的發生，即干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸；

(2)濃鹽酸和高錳酸鉀發生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘單質遇淀粉試液變藍色，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯氣是有毒氣體，會導致大氣污染，從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用Cl2與強堿反應產生可溶性的鹽的性質，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液作吸收劑；

(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，若要證明非金屬性：C>Si，只要證明碳酸酸性大于硅酸即可，所以A中加入HCl溶液，B中加碳酸鈣、C中加入可溶性硅酸鹽Na2SiO3溶液，發生反應：CO2+H2O+Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3↓；當硅酸鈉溶液中產生白色沉淀說明生成硅酸，證明酸性碳酸強于硅酸；但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有一個除去CO2氣體中混有的HCl雜質的洗氣瓶，可以用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，達到除雜凈化的目的。