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在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O₂（氣）

2NO₂（氣），不能說明已達到平衡狀態(tài)的是

A．正反應(yīng)生成NO₂的速率和逆反應(yīng)生成O₂的速率相等

B．反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化

C．混合氣體顏色深淺保持不變

D．混合氣體平均分子量保持不變

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g)

c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是
A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b
C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q₁ kJ，后者吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁+ Q₂= Q
D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H= 。
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是           。
①增大壓強                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為

。計算該條件下達到平衡時N₂轉(zhuǎn)化率為；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為極，電極反應(yīng)式；
c極為極，電極反應(yīng)式

②右圖裝置中，當b極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應(yīng)：A（g）+3B（g）

2C（g）經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時生成0.2mol C。

下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
B．反應(yīng)開始至2分鐘時，A的轉(zhuǎn)化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋ B（g）

C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4 mol·L^-1，求
（1）B的平衡濃度(寫出計算過程)
（2）A的轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)
（3）達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
（4）達平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，A的體積分數(shù)______________。

A．①②都增大

B．①②都減小

C．①增大，②減小

D．②增大，①減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：CO+H₂O

H₂+CO₂若起始濃度[CO]為2mol/L、[H₂O]=

3mol/L，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：
設(shè)830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H₂O)為bmol/L，反應(yīng)達到平衡時c(H₂)為cmol/L。
（1）當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率，H₂O的轉(zhuǎn)化率（填“上升”、“下降”或“不變”）
（2）當a=5，c=