Question

【題目】I.（1）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內SO2的濃度由8 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 ΔH<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是____________；b c過程中改變的條件可能是____________； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處__________.

（3）對于下列電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

①升高溫度 ②加氨氣 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥適量的鹽酸

II.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝____________；

（2）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為____________℃；

（4）830℃時，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時CO2的體積分數是____________。

Answer 1

【答案】3mol/(L·min) 1.5mol/(L·min) 2mol/L 升高溫度； 減少SO3濃度 ①②④⑥ K=C(CO)·C(H2O)/C(CO2)·C(H2) 吸熱 700 25%

【解析】

I.（1）用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為v===3mol/（L·min），v（O2）=v（SO2）=1.5mol/（L·min），同一化學反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以二氧化硫的反應速率是氧氣的2倍為1mol/（L·min），2min內二氧化硫濃度的變化量為1mol/（L·min）×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；

（2）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為；

（3）對于下列電離平衡：NH3·H2ONH4+ +OH -。

①升高溫度，電離平衡正向移動，c(NH4+)增大，故正確；

②加氨氣，氨水的濃度增大，電離平衡正向移動，c(NH4+)增大，故正確；

③加水，平衡正向移動，但c(NH3·H2O)、c(NH4+)、c(OH -)都減小，故錯誤；

④加入NH4Cl溶液，平衡逆向移動，但銨根離子濃度增大，故正確；

⑤加入NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，c(NH4+)減小，故錯誤；

⑥加入適量的鹽酸，鹽酸電離的氫離子中和氫氧根離子，氫氧根離子濃度減少，平衡正向移動，c(NH4+)增大，故正確；

答案為①②④⑥；

II.（1）反應CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），平衡常數是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到，K=；

（2）圖表數據分析，平衡常數隨溫度升高增大，說明溫度升高平衡正向進行，正反應是吸熱反應；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），則K===0.6，查表可知，此時的溫度為700℃；

（4）830℃時，K=1，

向該容器中加入1L CO2與1L H2，設平衡時轉化了xL，

則K===1，

x=0.5，又反應前后氣體的總體積不變，仍為2L，則平衡時CO2的體積分數為=25%。