Question

【題目】（1）①H2（g）+O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol

②H2（g）+O2（g）= H2O（g） △H= —241.8kJ/mol

③C(s)+O2 (g) = CO (g) △H= —110.5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/mol

回答下列問題：

上述反應中屬于放熱的是_________；H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為_____；

（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ熱量。請寫出此反應的熱化學方程式___________

（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444kJ，試寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式________

Answer 1

【答案】①②③④ 285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） ΔH=-5518kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O (l) ΔH=-285.792kJ/mol

【解析】

（1）上述反應都是△H＜0的反應，都是放熱反應，故答案為：①②③④；

氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量，C的燃燒熱是指1molC燃燒生成二氧化碳時放出的熱量，結合反應①④可知，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為：393.5kJ/mol，故答案為：285.8kJ/mol；393.5kJ/mol；

（2）1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol；

（3）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；

1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉化成液態水放出熱量2.444kJ×18=43.992kJ，故反應H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+43.992kJ/mol）=-285.792kJ/mol，氫氣的燃燒熱方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.792kJ/mol。