【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是 （ ）
A.分散質顆粒直徑都在l～100nm之間
B.用一束平行光照射時，從側面都可以看到一束光束
C.顏色都呈紅褐色
D.都是分散系
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，B、 D是中學化學常見金屬，D在生活中應用最廣泛。
(1)寫出物質A與鹽酸反應的離子方程式_____。
(2)探究A和B反應后固體的性質：將反應后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解， (假設固體全部溶解后溶液體積不變)，反應過程中無氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應后的溶液中緩慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示：
①寫出DE段發生反應的離子方程式：_____。
②B與A的差值為_____mol。
③求c(HNO3)=_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療，下圖所示是其多條合成路線中的一條：
完成下列填空：
（1）反應①的反應類型是___________，反應⑤的試劑及反應條件是___________。
（2）寫出結構簡式：A___________； B___________。
（3）寫出反應⑦的化學方程式_______________________________________________。
（4）寫出反應③和④中生成的相同產物的化學式_________。反應⑤和⑦的目的是______________。
（5）化合物
消去HCl后的產物記為F，寫出兩種F的能發生銀鏡反應、且只含3種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。回答下列問題：
W | X | |||
Y | Z |
（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_______（用離子符號表達）。
（2）W的最簡單氫化物的電子式為______。
（3）Y單質與Fe2O3反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為：________。Y的最高價氧化物與Z的氣態氫化物的水溶液反應的離子方程式：__________。
（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現象為_________。
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【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.A點溶液中加入少量水：
增大
B.B點：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C.C點：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
D．水電離出來的c(OH -)：B點>D點
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【題目】同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是
A.密度比為1：1B.密度比為11∶16
C.體積比為11∶16D.體積比為16∶11
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍵能的大小可用于計算化學反應的反應熱（△H）。
化學鍵 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 243 | 436 | 431 | 946 |
（1）利用上表中的數據判斷發生反應H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g)過程中，當生成1molHCl氣體時需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。
（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是___kJ·mol-1。
（3）1molNO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化如下圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____。
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3
則CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鋁熱劑和鋁熱反應的敘述錯誤的是
A.鋁熱劑的反應原理是利用鋁的強還原性
B.鋁熱劑不只是指鋁和氧化鐵混合后的物質
C.鋁熱反應常用于冶煉高熔點金屬
D.鋁熱反應需用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應是一個吸熱反應
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