Question

【題目】鍵能的大小可用于計算化學反應的反應熱（△H）。

化學鍵	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
鍵能/kJ·mol-1	243	436	431	946

（1）利用上表中的數據判斷發生反應H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g)過程中，當生成1molHCl氣體時需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。

（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是___kJ·mol-1。

（3）1molNO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化如下圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____。

（4）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3

則CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。

Answer 1

【答案】放出 91.5 391 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ·mol-1 1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3

【解析】

（1）由反應的反應熱為△H=反應物鍵能之和—生成物鍵能之和計算反應熱，再計算反應放出的熱量；

（1）由反應的反應熱為△H=反應物鍵能之和—生成物鍵能之和計算鍵能；

（3）由圖可知，該反應反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；

（4）由蓋斯定律計算反應熱；

（1）反應的反應熱為△H=反應物鍵能之和—生成物鍵能之和，反應H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g) △H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol<0，該反應為放熱反應，生成1molHCl氣體時需要放出×183kJ=91.5 kJ，故答案為：放出；91.5；

（2）反應的反應熱為△H=反應物鍵能之和—生成物鍵能之和，N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=3×436kJ/mol +946kJ/mol—6E（N—H）= -92 kJ/mol，解得E（N—H）=391 kJ/mol，故答案為：391；

（3）由圖可知，該反應反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，ΔH=—（E2—E1）=—（368 kJ/mol—134kJ/mol）=—234kJ/mol，熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol，故答案為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol；

（4）由蓋斯定律可知×①—×②+2×③得反應CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=—+2ΔH3，故答案為：—+2ΔH3；