Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA

C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA

D. 標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N2，5mol硝酸銨完全反應(yīng)，有5mol銨根離子轉(zhuǎn)化成氮?dú)狻?/span>3mol硝酸根離子轉(zhuǎn)化成氮?dú)猓�即生�?/span>4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子（15 NA），因此若生成28 g N2（1mol），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，A正確；B項(xiàng)，Na2S和Na2O2的相對(duì)分子質(zhì)量都是78，陰離子都是18電子微粒，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物為1mol，含陰離子1mol，所以陰離子所含電子數(shù)為1.8NA，故B正確；C項(xiàng)，50ml 12 molL﹣1鹽酸含HCl 0.6mol，由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若0.6mol HCl完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，而只有濃鹽酸才能發(fā)生該反應(yīng)，所以實(shí)際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故C正確；D項(xiàng)，2NO+O2=2NO2是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故標(biāo)況下11.2L（0.5mol）NO和11.2L（0.5mol）O2混合后所得氣體分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。