【題目】鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列性質遞變規律正確的是 （ ）
A. 顏色由淺變深
B. 氧化性逐漸增強
C. 氣態氫化物的穩定性逐漸增強
D. 密度依次減小
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【題目】100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，以下操作對速率無影響的是（ ）
A. 升溫 B. 加入5 mol·L－1的鹽酸
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入鋅片
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA
B. 常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8NA
C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為小于0.3NA
D. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數為NA
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【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：①白色結晶狀粉末，可緩緩分解；
②能溶于水；
③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；
④胃酸患者過多服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙：①與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3～4小時。
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：____________________________。
（3）試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：____________________________。
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【題目】某小組同學欲探究NH3的還原性實驗，按下圖裝置進行實驗。
A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
（1）NH3催化氧化的化學方程式是__________。
（2）裝置B中產生氣體的原因有（結合化學用語解釋）__________。
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。
甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）__________。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：_________。
（4）該小組還利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
A中發生反應的化學方程式為________________________。
若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質，預期觀察到C裝置中的現象是___________。若此反應轉移電子0.4mol，則消耗標準狀況下的NO2_________L。
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【題目】下圖是某同學設計的探究反應熱效應的觀察裝置。其操作順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。②在U形管內加入少量紅墨水溶液(或品紅)。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛有1 g 氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，即可觀察。
試回答：
（1）實驗中觀察到的現象是_________________________。
（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是____________________。
（3）該實驗的原理是____________________________________。
（4）實驗中進行的化學方程式是____________________。
（5）該實驗表明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系為_______________________________。
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【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②某小組將NaOH固體置于稱量紙上稱量，并耽擱一段時間后再進行后續操作，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。
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【題目】火法煉銅首先要焙燒黃鋼礦(主要成份為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價),其反應為2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2關于此反應，下列說法不正確的是（ ）
A. CuFeS2被氧化和被還原的原子數之比為2∶1
B. 該反應中有兩種物質作氧化劑
C. 每生成1molFeS,反應中轉移3mol電子
D. CuFeS2中只有硫元素被氧化
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