【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( )
A. 相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同
B. Na2CO3比NaHCO3熱穩定性強
C. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應
D. Na2CO3和NaHCO3均不可與NaOH溶液反應
【答案】B
【解析】A．相同質量的Na2CO3和NaHCO3，其物質的量分別為
、
，碳酸氫鈉摩爾質量小，其物質的量大，與足量鹽酸作用，碳酸氫鈉反應后生成的二氧化碳質量大，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩定，B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反應都可以生成白色沉淀，C錯誤；D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，D錯誤。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在圖所示的物質轉化關系中（反應條件和部分生成物未全部列出），X物質是海水中含量最多的鹽，A、B為常見氣體單質，B為淡黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質，H為紅褐色物質，Y為常見的無色液體．
請回答下列問題：
（1）H的化學式為 ．
（2）C的電子式為 ．
（3）反應①的化學方程式為 ．
（4）E轉化為F的離子方程式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關說法正確的是（ ）
A.電極材料必須是金屬材料
B.若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時，燈泡會發亮
C.若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時，銅為負極
D.若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時，鋁為負極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】還原2.4×10﹣3mol [XO（OH）]2+ 到X元素的低價態時，需消耗30mL 0.2mol·L﹣1的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，則在此反應中X元素的低價態為（ ）
A. 0價 B. +1價 C. ﹣1價 D. ﹣2價
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應設計了如下實驗。
（1）甲同學欲探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關閉狀態），F是含有一半空氣的注射器。
請回答有關問題：
①裝置A中進行反應時打開止水夾K，當裝置C中_________時，關閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是________，A中反應的離子方程式為______________。
②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是__________________，B中反應的離子方程式為____________________。
③為進一步證明產物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現象是_________________。
④裝置G的作用是_____________________。
（2）同學們發現銅與稀、濃硝酸反應所得溶液的顏色不同，并記錄如下：
將1 g細銅絲放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的試管中加熱 | 銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變為天藍色 |
將1 g細銅絲放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的試管中 | 產生大量紅棕色氣體，溶液變為綠色，綠色由深到淺，未見到藍色 |
有同學認為是銅與濃硝酸反應的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學們分別設計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號字母）____________。
a. 向上述綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
b. 加水稀釋上述綠色溶液，觀察顏色變化
c. 向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14 mol·L-1HNO3溶液
d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、E為金屬單質，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。
（1）實驗室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。
（2）寫出B轉變成C的化學方程式_______________________。0.1molB參與該反應，轉移電子的個數為_________ 。
（3）用化學方程式表示沉淀G顏色發生變化的原因：____________________________________________。
（4）從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F，寫出對應離子方程式：______________________________________；
（5）直接向F溶液中加入B固體，寫出可能出現的現象：______________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出明礬[KAl(SO4)212H2O]在水中的電離方程式______________________，明礬凈水的原因是因為它與水反應產生_________。
（2）溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”（如右圖所示）作下列實驗，燈泡能出現由亮—暗—熄滅—亮現象的是______________
A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸
寫出所選項的離子反應方程式________________________________
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程。該反應中，被氧化的元素是_______，氧化劑是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列原電池對應的電極反應式正確的是（ ）
A.硫酸鉛蓄電池的負極：Pb﹣2e﹣═Pb2+
B.鋅銀紐扣電池的正極：Ag2O+2e﹣+H2O═2AgOH
C.堿性鋅錳電池的負極：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
D.氫氧堿性燃料電池的正極：2H2O+4e﹣═O2+4H+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素在元素周期表中位置可預測其原子結構，而物質的組成和結構亦可決定物質的性質．
（1）用元素符號表示下列微粒
,,,
（2）依據原子結構與元素周期律知識，下列排序正確的是（填字母序號）．
A.微粒半徑：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
B.物質酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C.熔點高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D.與氫氣化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
（3）有X、Y、Z、W四種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價為﹣1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子總數都是18，W的+1價離子就是質子．
①分別寫出下列物質的電子式：YX；W2Z ．
②寫出X單質與Y的最高價氧化物對應的水化物常溫下反應的化學方程式： ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com