Question

【題目】根據元素在元素周期表中位置可預測其原子結構，而物質的組成和結構亦可決定物質的性質．
（1）用元素符號表示下列微粒

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（2）依據原子結構與元素周期律知識，下列排序正確的是（填字母序號）．
A.微粒半徑：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
B.物質酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C.熔點高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D.與氫氣化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
（3）有X、Y、Z、W四種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價為﹣1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子總數都是18，W的+1價離子就是質子．
①分別寫出下列物質的電子式：YX；W2Z ．
②寫出X單質與Y的最高價氧化物對應的水化物常溫下反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）O2﹣；F﹣；Na+；Mg
（2）A,B,C,D
（3）；；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
【解析】解：（1） 該微粒含有8個質子和10個電子，為O2﹣； 該微粒含有9個質子和10個電子，為F﹣； 該微粒含有11個質子和10個電子，為Na+； 該微粒含有12個質子和12個電子，為Mg；所以答案是：O2﹣；F﹣；Na+；Mg；（2）A．電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小；電子層數越大，半徑越大，則微粒半徑：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F﹣）＜r（O2﹣），故A正確；B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Al＜Si＜P＜S＜Cl，則物質酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 ， 故B正確；C．金屬單質的原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，則熔點高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C正確；D．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，則與氫氣化合越容易，單質的氧化性：F2＞Cl2Br2＞I2 ， 則與氫氣化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ， 由于N2中含有N≡N，分子很穩定，所以氮氣很難與氫氣化合，所以與氫氣化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2 ， 故D正確；所以答案是：ABCD；（3）有X、Y、Z、W四種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價為﹣1價，則Y為+1價，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z為﹣2價，X、Y、Z離子的核外電子數目均為18，則X為Cl元素、Y為K元素，Z為S元素，W的+1價離子就是質子，則W為H元素，①KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡單陽離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為 ；H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩定結構，分子中存在兩個H﹣S鍵，電子式為： ；
所以答案是： ； ；．②Cl2與KOH反應生成KCl和KClO、水，其反應方程式為：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；
所以答案是：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．