Question

【題目】（1）寫出明礬[KAl(SO4)212H2O]在水中的電離方程式______________________，明礬凈水的原因是因為它與水反應產生_________。

（2）溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”（如右圖所示）作下列實驗，燈泡能出現由亮—暗—熄滅—亮現象的是______________

A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入鹽酸

寫出所選項的離子反應方程式________________________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程。該反應中，被氧化的元素是_______，氧化劑是______。

Answer 1

【答案】 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 氫氧化鋁膠體 B Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaSO4↓＋2H2O Mn BiO3-

【解析】（1）明礬含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復鹽，所以明礬是強電解質，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為KAl(SO4)2=K+ +Al3++2SO42-，明礬凈水的原因是因為它與水反應產生氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用。（2）A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和HCl，溶液中離子濃度還是較大，所以燈泡不會熄滅，A錯誤；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續加硫酸，溶液的導電性又增強，燈泡又變亮，B正確；C．向NaOH溶液中滴入鹽酸，生成NaCl，溶液中離子濃度變化不大，燈泡不會熄滅，C錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程，反應中Bi元素化合價降低，得到電子，BiO3-作氧化劑。Mn元素化合價升高，失去電子，所以該反應中，被氧化的元素是Mn。