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已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量，則由H₂與Cl₂生成1 mol HCL總的過程需要（）

A．放熱185kJ	B．吸熱185kJ
C．放熱92.5kJ	D．吸熱92.5kJ

反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成新鍵所非常能量的差值，因此該反應的反應熱是△H＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×432kJ/mol＝－185KJ/mol，因此是放熱反應，所以生成1 mol HCl所放出的能量是

，因此答案是C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知0.4 mol液態肼(N₂H₄)與過量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為。
又已知：H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，則16 g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l）△H= －726.4 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（g）△H= －1452.8 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）△H= －726.4 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知拆開1mol H–H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ 、946kJ；形成1mol N–H鍵，會放出能量391kJ，在反應N₂ + 3H₂

2NH₃中，每生成2mol NH₃，

A．放出92 kJ熱量	B．吸收92 kJ熱量
C．放出209kJ熱量	D．吸收209kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：① N₂ (g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H₂(g)+ SO₂(g)

S (g) + 2H₂O (g) ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H₂ (g) + CO (g)

CH₃OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是     （填序號，下同），吸收熱量的是     。
（2）4 g H₂(g) 完全反應生成甲醇氣體時，ΔH =     kJ/mol。
（3）生成1 mol NH₃(g) 的放出的熱量為      kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH₃OH）的燃燒放出的熱量為725.8kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（已知常溫下甲醇為液態）
______________________________________________________________
②1.00 L 1.00 mol·L^－¹H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^－¹ NaOH溶液完全反
應，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是

A．KOH(aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) =1/2K₂SO₄(aq) + H₂O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) +H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) +H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) =" 1/2" K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知某反應A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數式表示)。（1分）
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態的是____（2分）
A.氣體平均摩爾質量不再變化      B. 氣體壓強不再變化
C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分 )（1）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成

化學鍵時ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH =" 19" kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________________________________________

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