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含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是

A．KOH(aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) =1/2K₂SO₄(aq) + H₂O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) +H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) +H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) =" 1/2" K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

中和熱是在一定條件下，酸和堿在稀溶液中生成1mol水時放出的熱量。根據所給條件可知KOH和硫酸分別是0.2mol和0.1mol，因此可生成0.2mol水，所以中和熱是11.4×5＝57.0kJ/mol，因此選項D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中進行的化學反應的物質，其狀態標為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在反應H₂ + Cl₂＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。
判斷該反應是放熱還是吸熱。
計算生成1mol HCl時反應的能量變化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量，則由H₂與Cl₂生成1 mol HCL總的過程需要（）

A．放熱185kJ	B．吸熱185kJ
C．放熱92.5kJ	D．吸熱92.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，
①該反應在常溫下   自發進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量；       ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g)，某溫度下該反應的平衡常數K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是。

起始濃度	甲	乙	丙
c(H₂)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ₂的轉化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol^—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是   。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
②在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n(H₂) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n(CO₂) =" 0.82" mol，則T₂   T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態水的熱化學方程式：   ；
②該轉化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設計反應CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
⑴煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^－¹K₁
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－¹K₂
③ CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－¹K₃
總反應：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是                         （填字母代號）。
a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度           e．增加H₂的濃度      f．充入He
（3）已知反應②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：