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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l）△H= －726.4 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（g）△H= －1452.8 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）△H= －726.4 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，D不正確。生成物是液體水，B不正確。1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1mol甲醇燃燒放出的熱量是32×22.68kJ＝726.4kJ，因此答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)

C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       ；
（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；達(dá)到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，則a=          ；
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E₁的變化是：E₁（填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH     （填“增大”“減小”“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示：

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫(xiě)出中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)
△H＝－1300kJ·mol^－1, 則下列說(shuō)法正確的是（）

A．當(dāng)有20N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ 熱量

B．當(dāng)有4 N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ熱量

C．若生成N_A個(gè)水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’，則△H’<△H

D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：298K時(shí)，
C(s,石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)       △H₁= -393.5kJ／mol
2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O (l)   △H₂= -571.6kJ／mol
2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)       △H₃= -2599kJ／mol
寫(xiě)出298K時(shí)C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量

B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ

C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量

D．2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水蒸汽分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在反應(yīng)H₂ + Cl₂＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。
判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱。
計(jì)算生成1mol HCl時(shí)反應(yīng)的能量變化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量，則由H₂與Cl₂生成1 mol HCL總的過(guò)程需要（）

A．放熱185kJ	B．吸熱185kJ
C．放熱92.5kJ	D．吸熱92.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)+483．6kJ。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是

A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量

B．H₂(g)+1/2 O₂(g)→H₂O(1)+Q₁；Q₁＞241．8kJ

C．H₂(g)+ 1/2O₂(g)→H₂O(1)+Q₂；Q₂＜241．8kJ

D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量

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