【題目】可逆反應A(氣)＋B(氣)
3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則______曲線是表示有催化劑時的情況。
（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是_________熱反應。
（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則________曲線是表示壓強較大的情況。
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【題目】甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發和應用前景，回答下列問題。
（1）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖1所示：通入b氣體的電極是原電池的_________極（填“正”“負”），其電極反應式為_________________。
（2）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖2所示。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL（氯化鈉足量），且在電解過程中溶液體積變化忽略不計，產生的氣體全部逸出，則在石墨電極a產生的氣體為____________（填化學式），該氣體在標況下的體積為___________。在電解后將U型管中溶液混合均勻，其pH為_______。
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【題目】工業產生的廢氣COx、NOx、SOx對環境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態水放熱44 kJ；N2與O2反應生成NO的過程如下：
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g) 
N2 (g)+2CO2 (g)實現氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
①0～2 s內用N2表示的化學反應速率為____，該溫度下，反應的平衡常數K1_____。
②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______
A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）
B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)
C．甲容器達到化學平衡時，其化學平衡常數為4
D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)
(4)在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。
①該工藝中能量轉化方式主要有____。
②電解時，生成乙烯的電極反應式是____。
(5)CO2在自然界循環時可與CaC03反應，Ca-CO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
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【題目】多巴胺是一種神經傳導物質，會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是
A. 甲在苯環上的溴代產物有2種
B. lmol乙與H2發生加成，最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3種物質均屬于芳香烴
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【題目】中華優秀傳統文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是
A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵
B.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應
C.
天工開物
中記載：“以硝石、硫磺為主。草木灰為輔。
魂散驚而魄齏粉”文中提到的是火藥
D.天工開物中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”文中的“裘”主要成分是蛋白質
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【題目】尼泊金酯是國際上公認的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應用于食品、醫藥和化妝品的防腐等領域。我國國標規定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品。尼泊金丙酯(其相對分子質量約為180)在酸性條件下水解可生成兩種有機物A和B。A的紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學環境的氫原子，且峰面積比為1:2:2:1。
(1)尼泊金丙酯中的含氧官能團的名稱為________。
(2)為確定B的結構，可采用下列方法中的____________(填序號)。
a. 質譜法
b. 核磁共振氫譜法
c. 檢驗能否與NaHCO3溶液反應生成CO2
d. 檢驗能否發生氧化反應，并最終被氧化成羧酸
(3)寫出A與足量NaOH溶液反應的化學方程式：________。
(4)尼泊金乙酯的同分異構體中，滿足下列條件的共有___________種。
a. 分子中苯環上有兩個對位取代基 b. 屬于酯類 c. 可與濃溴水發生取代反應
寫出這些同分異構體中，不含甲基的有機物的結構簡式___________。
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【題目】如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請回答：
（1）A極材料和B極材料分別是 （_______）
a. 石墨、精銅 b. 石墨、粗銅
c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________L。
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為__________ mol/L。
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【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：
試劑相關性質如下表：
苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 | |
常溫顏色狀態 | 白色針狀晶體 | 無色液體 | 無色透明液體 |
沸點/℃ | 249.0 | 78.0 | 212.6 |
相對分子量 | 122 | 46 | 150 |
溶解性 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 | 與水任意比互溶 | 難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚 |
回答下列問題：
⑴為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為________。
⑵步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5至2h。儀器A的作用是________________；儀器C中反應液應采用________方式加熱。
⑶隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現象為________。
⑷反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作Ⅰ是____；操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_____。
⑸向混合液3中加入的試劑X為________（填寫化學式）。
⑹最終得到產物純品12.0g，實驗產率為________%（保留三位有效數字）。
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【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。
（1）2 mL試劑_______________；
（2）加入少量___________試劑；
（3）再加入___________試劑；
（4）現象_____________________________________________________。
（5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強于、弱于)Br2的氧化性。
（6）發生反應的離子反應方程式為_______________________________。
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