Question

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。

（1）2 mL試劑_______________；

（2）加入少量___________試劑；

（3）再加入___________試劑；

（4）現象_____________________________________________________。

（5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強于、弱于)Br2的氧化性。

（6）發生反應的離子反應方程式為_______________________________。

Answer 1

【答案】NaBr溶液氯水四氯化碳滴入氯水后溶液呈橙色，加入四氯化碳后，液體分層且下層呈橙紅色強于Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－

【解析】

根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來設計實驗，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質生成，如果有溴單質生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質，否則不能證明。

要想比較氯氣和溴單質的氧化性大小，做如下實驗：少量溴化鈉溶液→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現象（溶液分層，下層橙紅色，上層無色）→說明氯氣和溴離子反應，能證明氯氣的氧化性大于溴。則

（1）根據以上分析可知，2 mL試劑為NaBr溶液；

（2）根據以上分析可知，加入少量氯水試劑；

（3）根據以上分析可知，再加入四氯化碳試劑；

（4）根據以上分析可知，實驗現象為滴入氯水后溶液呈橙色，加入四氯化碳后，液體分層且下層呈橙紅色。

（5）根據以上分析可知，氯氣能將溴單質置換出來，因此該實驗可以證明Cl2的氧化性強于Br2的氧化性。

（6）根據以上分析可知發生反應的離子反應方程式為Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－。