【題目】多巴胺是一種神經傳導物質，會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是
A. 甲在苯環上的溴代產物有2種
B. lmol乙與H2發生加成，最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3種物質均屬于芳香烴
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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應的HCl的物質的量________________
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
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【題目】碘化鈉在醫療及食品方面有重要作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：
(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制備次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液裝置的連接順序為 ________________(按氣流方向用小寫字母表示)。
②若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸燒瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為1:5，則Cl2與NaOH反應時，被氧化的氯元素與被還原的氯元素物質的量之比為_______________。
③制備水合肼時，應將_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：
在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO
，該過程的化學方程式為 _______________________________________________。
工業上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是 ___________________________________________________________________________________。
(3)測定產品中碘化鈉含量的實驗步驟
a、稱取10.00g樣品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b、量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后再加入X溶液作指示劑；
c、用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至終點(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準液體積為15.00mL。
①S2O
的結構式如圖所示，其中S*的化合價為____________。
②X溶液為 ___________ ；滴定終點的現象為 __________________。
③該樣品中NaI的質量分數為_________。
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【題目】金屬冶煉、電鍍、電路板生產等過程會產生大量的 Cu2+，Cu2+是一種重金屬離子，嚴重影響水生動植物的生長發育，對人體健康也有很大危害，必須經過處理達標后方可排放。某電路板生產企業的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表：
項目 | 廢水水質 | 排放標準 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+(mg/L) | 1470 | ≤0.5 |
氨氮(mg/L) | 2632 | ≤15 |
Ⅰ.為研究上述廢水中 Cu2+的處理方法并實現 Cu 的資源化回收，有研究者進行了如下實驗： 向一定體積的廢水中加入一定量廢鐵屑和焦炭粉，置于攪拌器上攪拌 90min、靜置，經分析測得上清液中銅含量約為 72mg/L；濾出上清液，向濾液中加入一定量 FeS 固體，充分攪拌后靜置，經分析測得其中銅含量已經達標。
(1)在 pH=1.0 的廢水中，氨氮的主要存在形式是_____(用化學式表示)。
(2)①加入廢鐵屑后，廢水中的銅含量明顯減少，反應的離子方程式是_____
②加入焦炭可以加快反應速率，原因是_________________________________
(3)結合化學用語解釋加入 FeS 固體使廢水達標的原因_________________________。
(4)在處理廢水過程中使用的鐵粉會因表面布滿一層銅膜而失效，因此要對失效的鐵粉進行活化處理，同時回收銅。處理方法為：用一定濃度的氨水浸泡包覆銅膜的鐵粉，露置在空氣中一段時間后，可以將表面的 Cu 轉化為[Cu(NH3)4]2+與鐵粉分離。
請寫出 Cu 轉化為 [Cu(NH3)4]2+的離子方程式：_____。
Ⅱ為研究廢水處理的最佳 pH，取五份等量的 I 中上清液， 分別用 30%的 NaOH 溶液調節 pH 值至 8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量。實驗結果如圖所示。查閱資料可知：Cu(OH)2 + 4NH3
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。
(5)根據實驗結果，你認為最佳的 pH 約為_____________________________。結合資料解釋實驗結果呈圖中 b~d 段曲線所示的原因：_________________________。
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【題目】下列4組物質，能起反應的寫出化學方程式；屬于離子反應的，還要寫出離子方程式；不能起反應的，說明不能起反應的原因。
(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液：_______________________________________；
(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：_______________________________________；
(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：_______________________________________；
(4)碳酸鈣和鹽酸：_______________________________________________________；
(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；
(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液：__________________________________________。
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【題目】根據你對金屬鈉性質的了解，回答下列問題：
（1）關于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。
A．鈉是銀白色金屬，硬度很大
B．將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D．金屬鈉的熔點很高
（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質反應，通常將它保存在_______里。
（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是________(填字母)。
A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液
C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鎂溶液
（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質量為ag，將質量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。
①列出計算鈉相對原子質量的數學表達式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
②無水氯化鈣的作用是____________________。
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【題目】可逆反應2A+3B
2C+D，（A、B、C、D都為氣體）在四種不同條件下的反應速率分別如下，則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）
A.v(A)=0.5mol/ (L·min)B.v(B)=0.6mol/ (L·min)
C.v(C)=0.35mol/ (L·min)D.v(D)=0.4mol/ (L·min)
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【題目】下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是（ ）
A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體
B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
C.活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物
D.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高
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