Question

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：

(1)若常溫下A為有色氣體。
①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：______________________________________________。
②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________；D中所含化學鍵的類型為________。
(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的式量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______________________。
(3)若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的 ，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H₂O反應的化學方程式：_____________________________________；
B轉化為C的化學方程式為_______________________________________。

Answer 1

(1)①Fe＋4H^＋＋NO₃^—=Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O
②　離子鍵、極性共價鍵　(2)Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋　(3)Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑　4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

(1)①A為有色氣體，和水反應后生成一種氣體E和能與金屬反應的物質B，且B能連續和金屬F反應，可知F為變價金屬，可推斷B為硝酸，F為Fe，C為Fe(NO₃)₃，D為Fe(NO₃)₂，A為NO₂，E為NO。②E具有漂白性且A為有色氣體，可推斷A為Cl₂，E為HClO，則B為鹽酸；C為直線形分子，根據題意可推斷C為CO₂；根據焰色反應可推斷F為Na₂CO₃，則D為NaHCO₃，D中含有離子鍵和極性共價鍵。(2)A為淡黃色固體且能和水反應，可推斷A為Na₂O₂；D為白色沉淀，且A和D的式量相等，所以D為Al(OH)₃，B為NaOH，F中含有Al^3＋，C中含有AlO₂^—，F的水溶液呈酸性是因為Al^3＋發生水解反應。(3)根據核外電子數的關系可知A中含有鎂元素，B和D溶于水得到一種不含金屬元素的鹽，可推斷其為銨鹽，由B→C→D可推斷B、C、D中都含有氮元素，所以A為Mg₃N₂，B為NH₃，F為O₂，C為NO，D為NO₂。