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寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①NaHSO₄______；
②K₂SO₄______；
③NH₄NO₃______．

①NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
②K₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-，故答案為：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；
③NH₄NO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，故答案為：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個(gè)可逆反應(yīng)的圖象為（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（　　）

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H₂后達(dá)新平衡，H₂濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（　　）

A．Cu(NO3)2=Cu2++N

-3

B．NaHCO3=Na++H++C

2-3

C．Ca(OH)2=Ca2++(OH

)

-2

D．HCl=H⁺+Cl^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列說法或表示正確的是（　　）

A．次氯酸的電離方程式：HClO?H⁺+ClO^-

B．只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行

C．HS^-水解離子方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

D．已知中和熱為57.3kJ?mol^-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　　）

A．CaCl₂═Ca²⁺+2Cl^-	B．K₂CO₃═K²⁺+CO₃^2-
C．Ba（OH）₂═Ba²⁺+（OH）^2-	D．FeCl₃═Fe²⁺+3Cl^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是

A．pH=2的鹽酸中：c(H⁺)＝c(Cl^－) + c(OH^－)

B．pH=3的醋酸中：c(H⁺)＝3.0 mol·L^－1

C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1

D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)=" 6.8×10" ^{- 4} mol·L^-1、 K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^-1、K_a(HNO₂)=" 6.4×10" ^{- 6}mol·L^-1。物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液

B．HF溶液

C．CH₃COOH溶液

D．HNO₂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA是強(qiáng)酸

B．該混合液pH=7

C．圖中x表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D．該混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c（Na⁺）

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同步練習(xí)冊答案

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