Question

我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移．

1

KIO₃+

5

KI+

3

H₂SO₄=

3

K₂SO₄+

3

I₂+

3

H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取20g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色

．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是

1.0×10^-5

mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是

21

mg/kg．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平；
（2）根據(jù)碘的性質(zhì)、硫代硫酸鈉與碘的關(guān)系式分析．

解答：解：（1）該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KIO₃→I₂，I元素由+5價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KIO₃分子得5個(gè)電子；KI→I₂，I元素由-1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KI分子失一個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO₃的計(jì)量數(shù)為1，KI的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平．故答案為：；
（2）①I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，碘遇淀粉變藍(lán)色，溶液中沒有碘，溶液為無色，故答案為：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；
②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
         1mol  2 mol
    1.0×10^-5mol 2.0×10^-3mol?L^-1×0.01L
故答案為：1.0×10^-5；
③KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
 碘酸鉀中的碘  127g                                3mol
           

127

3

×10^-5g                           1.0×10^-5mol
設(shè)每千克食鹽中含碘xmg，列比例式為

127

3

×10-2mg：0.02kg=xmg：1kg
x=21，故答案為：21．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算，計(jì)算時(shí)注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量．