Question

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，請配平化學方程式。

       KIO₃＋      KI＋      H₂SO₄＝      K₂SO₄＋      I₂＋     H₂O

反應中有1.5mol I₂生成時轉移電子數是             。

（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                          。

②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是        mg/kg。（保留一位小數）

 

Answer 1

【答案】

（1） 1 KIO₃＋  5 KI＋  3 H₂SO₄＝  3 K₂SO₄＋ 3 I₂＋  3 H₂O   2.5N_A或者1.51×10²⁴

（2）①藍色褪去，半分鐘內不再變色    ② 21.2

【解析】

試題分析：（1）根據在氧化還原反應中，反應前后各元素的原子個數相等，電子轉移數目相等。可的方程式為： 1 KIO₃＋  5 KI＋  3 H₂SO₄＝  3 K₂SO₄＋ 3 I₂＋  3 H₂O 。 在反應方程式中產生3molI₂轉移電子5mol,所以若反應中有1.5mol I₂生成時轉移電子數是2.5N_A。（2）（2）①碘單質遇淀粉變藍色。可根據藍色褪去，半分鐘內不再變色來確定反應恰好完全。②根據方程式可得關系式為：KIO₃^---3I₂--6S₂O₃^2－.n(Na₂S₂O₃)=2.0×10^－3 mol/L×1.0×10^－2 L=2.0×10^－5 mol.∴n(KIO₃^-)=1/3×10^－5 mol.該精制鹽的碘含量(1/3×10^－5 ×127×10³mg)÷2.0×10^-2Kg=21.2mg/kg。

考點：考查氧化還原反應方程式的配平及加碘食鹽碘含量的測定的知識。