Question

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑．并規定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，請配平化學方程式．

 

KIO₃+

 

KI+

 

H₂SO₄=

 

K₂SO₄+

 

I₂+

 

H₂O
反應中有1.5mol I₂生成時轉移電子數是

 

．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取20.0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，
恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是

 

．
②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是

 

mg/kg．（保留一位小數）

Answer 1

分析：（1）I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，結合電子守恒及化學反應方程式的意義分析；
（2）根據碘的性質：遇到淀粉變藍色以及硫代硫酸鈉與碘的關系式分析計算．

解答：解：（1）I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒及質量守恒定律可知，反應為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反應
中有3molI₂生成時轉移電子是5mol，所以反應中有1.5mol I₂生成時轉移電子數是2.5N_A或者1.51×10²⁴，
故答案為：1；5；3；3；3；3；2.5N_A或者1.51×10²⁴；
 （2）①I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，碘遇淀粉變藍色，溶液中沒有碘，溶液為無色，故答案為：藍色褪去，半分鐘內不再變色；   
 ②KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
 碘酸鉀中的碘  127g                   3mol
           

127

3

×10^-5g                 1.0×10^-5mol
設每千克食鹽中含碘xmg，列比例式為：

127

3

×10^-2mg：0.02kg=xmg：1kg，
x=21.2，故答案為：21.2．

點評：本題考查了氧化還原反應方程式的配平及有關計算，計算時注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量．